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ácido de Lewis
Espécie que aceita um par de elétrons de outra, formando uma ligação covalente coordenada; inclui cátions metálicos e moléculas deficientes em elétrons, como o BF₃.
Onde usar
Explica a acidez de compostos sem H⁺, a formação de complexos e o papel de catalisadores como o AlCl₃ em reações orgânicas.
Exemplos
O BF₃ é um ácido de Lewis porque o boro tem um orbital vazio que aceita um par de elétrons da amônia.
Íons metálicos como o Fe³⁺ atuam como ácidos de Lewis ao se ligarem a moléculas de água.
Cuidado
Não confundir com ácido de Brønsted-Lowry, que é doador de prótons: o BF₃ é ácido de Lewis, mas não tem hidrogênio para doar.
Antônimos
base de Lewis
Origem
Homenagem ao químico norte-americano Gilbert N. Lewis, que propôs o conceito em 1923.