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equação de Nernst
Relação que fornece o potencial de uma célula ou semirreação fora das condições-padrão, em função da temperatura e das atividades das espécies.
Onde usar
Usada em eletroquímica para prever a tensão de pilhas, interpretar medidas de pH e entender sensores potenciométricos.
Exemplos
Pela equação de Nernst, diluir a solução de Cu²⁺ diminui o potencial da semicélula de cobre.
O pHmetro se apoia na equação de Nernst: cerca de 59 mV por unidade de pH, a 25 °C.
Cuidado
Não confundir o potencial padrão E°, válido nas condições-padrão, com o potencial real E, que a equação calcula a partir do quociente reacional.
Origem
Homenagem a Walther Nernst, físico-químico alemão, Nobel de Química em 1920.