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equação de Clausius-Clapeyron
Relação que descreve como a pressão de vapor de uma substância varia com a temperatura, envolvendo a entalpia de vaporização e a constante dos gases.
Onde usar
Usada para estimar o ponto de ebulição em outra pressão, como na panela de pressão, e para traçar a curva de equilíbrio líquido-vapor.
Exemplos
Pela equação de Clausius-Clapeyron, ln P = −ΔHvap/(RT) + C, o gráfico de ln P contra 1/T é uma reta.
Com a equação de Clausius-Clapeyron, estima-se que a água ferve a menos de 100 °C em montanhas altas, onde a pressão é menor.
Cuidado
Não aplicar a forma integrada simples perto do ponto crítico, pois ela supõe entalpia de vaporização constante e vapor ideal.
Origem
Homenagem ao físico alemão Rudolf Clausius e ao engenheiro francês Émile Clapeyron.