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equação de Henderson-Hasselbalch
Relação que dá o pH de uma solução tampão a partir do pKa do ácido fraco e da razão entre as concentrações da base conjugada e do ácido.
Onde usar
Usada no preparo de tampões em laboratório e em bioquímica, para escolher o par ácido-base e a proporção que fixam o pH desejado.
Exemplos
Pela equação de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log([A⁻]/[HA]), um tampão com razão 1:1 tem pH igual ao pKa.
Para um tampão acetato com pKa próximo de 4,76 e razão base/ácido de 10, o pH fica perto de 5,76.
Cuidado
Não aplicar a ácidos fortes nem a soluções muito diluídas, pois a aproximação supõe que as concentrações no equilíbrio sejam iguais às iniciais.
Origem
Homenagem a Lawrence Henderson e Karl Hasselbalch, que a formularam no início do século XX.