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constante de Faraday
Carga elétrica de um mol de elétrons, cerca de 96485 coulombs por mol, usada para relacionar a quantidade de matéria transformada em eletrodos à carga que passa.
Onde usar
Aparece em cálculos de eletrólise e na equação de Nernst, onde converte potencial em energia livre: ΔG = −nFE.
Exemplos
Para depositar 1 mol de cobre a partir de Cu²⁺ são necessários 2 mol de elétrons, ou cerca de 193 mil coulombs, pela constante de Faraday.
Uma corrente de 1 A durante 96485 s transporta 1 mol de elétrons.
Cuidado
Não confundir com a lei de Faraday da indução, que trata de campos magnéticos variáveis: a constante é uma carga molar, em C/mol.
Origem
Homenagem ao cientista britânico Michael Faraday, pioneiro da eletroquímica.