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lei de Raoult
A pressão de vapor de um componente numa solução ideal é igual à sua fração molar multiplicada pela pressão de vapor do componente puro.
Onde usar
Usada em físico-química para estudar misturas de líquidos, prever pontos de ebulição e entender o abaixamento da pressão de vapor.
Exemplos
Pela lei de Raoult, dissolver um soluto não volátil diminui a pressão de vapor do solvente.
Misturas de hexano e heptano seguem de forma aproximada a lei de Raoult.
Cuidado
Vale só para soluções ideais; misturas reais, como etanol e água, apresentam desvios positivos ou negativos.
Origem
Homenagem a François-Marie Raoult, químico francês do século XIX.