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lei de Dalton
Princípio segundo o qual a pressão total de uma mistura de gases ideais é a soma das pressões parciais que cada gás exerceria sozinho no mesmo volume.
Onde usar
Aplicada em cálculos de misturas gasosas, como o ar atmosférico, e na correção da pressão de um gás recolhido sobre água, que contém vapor-d'água.
Exemplos
Se o oxigênio tem pressão parcial de 0,21 atm no ar a 1 atm, o restante da pressão vem dos demais gases, segundo a lei de Dalton.
Pela lei de Dalton, misturar 2 atm de N₂ e 1 atm de O₂ no mesmo recipiente leva a uma pressão total de 3 atm.
Cuidado
Não confundir com a teoria atômica de Dalton, outro trabalho do mesmo cientista, sobre a estrutura da matéria.
Sinônimos
lei das pressões parciais
Origem
Homenagem ao químico inglês John Dalton, que a formulou no início do século XIX.